Question

下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、4g碳和8g氧氣反應(yīng)后生成12g二氧化碳
• B、電解9g水，生成3g氫氣和6g氧氣
• C、3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)后生成5g氧化鎂
• D、21g鐵絲在6g氧氣中燃燒生成27g四氧化三鐵

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律；發(fā)生化學(xué)變化時要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算判斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂，可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為：（12）：（16×2）：（12+16×2）=3：8：11，4g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故選項說法錯誤．
B、電解水的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．可知水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為：36：4：32=9：1：8，故電解9g水，應(yīng)生成1g氫氣8g氧氣，故B說法錯誤；
C、鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，可知鎂、氧氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比為：48：32：80=3：2：5，3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)后生成5g氧化鎂，故C說法正確；
D、鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄，可知鐵、氧氣、四氧化三鐵三者的質(zhì)量比
為：（56×3）：（16×4）：（56×3+16×4）=168：64：232=21：8：29，故21g鐵絲應(yīng)與8g氧氣才能完全反應(yīng)，故D說法錯誤；
故選C

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力．當(dāng)兩種反應(yīng)物質(zhì)量都已知，求生成物的質(zhì)量時要先判斷反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)．