Question

4．從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學研究的內(nèi)容之一．下圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應．請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：

（1）由圖甲可知，反應中得到電子的是氯原子；鈉元素在元素周期表中的位置位于第三周期．
（2）由圖乙可知，NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
（3）圖丙表示反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；NaClO₂中氯的化合價是+3．
（4）由圖可知氯化鈉是由離子（填“離子”、“分子”、“原子”）構(gòu)成；鍶元素（元素符號為Sr）的原子最外層電子數(shù)為2，則氯化鍶的化學式為SrCl₂ ．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應中原子的核外電子變化情況分析解答；
（2）根據(jù)中和反應的實質(zhì)進行判斷即可；
（3）根據(jù)氧化物和微觀示意圖中相關(guān)分子的結(jié)構(gòu)書寫相關(guān)的化學式；
（4）根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成進行分析解答；根據(jù)化學式的寫法解答．

解答 解：
（1）依據(jù)金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，反應中得到電子的是氯原子，鈉元素的原子核外有3個電子層，在元素周期表中的位置位于第三周期；
（2）依據(jù)氫氧化鈉能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能夠電離出氫離子和氯離子，由圖乙可知，NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）由圖示中分子的微觀結(jié)構(gòu)可知該反應的反應物是Cl₂和NaClO₂，生成物是ClO₂和NaCl，所以該反應的方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
根據(jù)化合價原則，NaClO₂中鈉元素和氧元素的化合價依次為+1價和-2價，故氯元素的化合價為：+1+x+（-2）×2═0，故x=+3．
（4）由圖可知氯化鈉是由離子構(gòu)成；鍶元素（元素符號為Sr）的原子最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子，化合價為+2價，氯元素為-價，則氯化鍶的化學式為SrCl₂．
故答案為：
（1）氯原子；  三；
（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；+3；
（4）離子；  SrCl₂

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．