Question

14．如圖所示的實驗裝置可用來測定某氣體X的組成．在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應．得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，B管中出現(xiàn)紅色粉末．C管中收集到的無色液體是水；注射器D中收集到生成的氮氣0.28克．下列說法正確的是（　　）

• A． B管中發(fā)生的反應為置換反應
• B． 氣體X是氨氣（NH₃）
• C． 該反應中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為1：2
• D． 氣體X中氮元素與氫元素的質量比為7：1

Answer 1

分析 根據氣體與氧化銅反應生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質量就是氣體中氮元素的質量，B管質量的減少量就是失去的氧元素的質量，根據氧化銅中氧元素質量可以計算出氣體中氫元素質量，可以計算出水的質量，再計算水分子和氮分子的個數(shù)比．

解答 解：A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質，氧化銅屬于化合物，所以B管中反應一定不是置換反應，故A錯；
B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g，所以氮元素與氫元素原子個數(shù)比為：$\frac{0.28}{14}：\frac{0.04}{1}$=1：2，所以氣體不是氨氣，故B錯；
C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，所以生成水的質量為：0.32g+0.04g=0.36g，該反應中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為$\frac{0.36}{18}：\frac{0.28}{28}$=2：1，故C錯．
D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g，氣體X中氮元素與氫元素的質量比為：0.28g：0.04g=7：1，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關鍵是熟悉氣體與氧化銅反應生成的水質量和氮氣質量的關系．