Question

8．某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石（主要成分是CaCO₃）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）石灰石樣品中CaCO₃的質量為20克．
（2）求24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量？

Answer 1

分析 由圖可以看出最后剩余了4g雜質，所以碳酸鈣的質量為24g-4g=20g．根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算二氧化碳的質量．

解答 解：（1）根據(jù)圖可以看出剩余固體也就是雜質為4g，所以碳酸鈣的質量為：24g-4g=20g；
（2）設 生成的二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
20g                                        x
$\frac{100}{44}$=$\frac{20g}{x}$
x=8.8g
答：（1）石灰石樣品中CaCO₃的質量為20g．
（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為8.8g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．