【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

= ，

x=10g，

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g


【解析】解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+35g﹣42.6g=4.4g，故填：4.4．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）丁的化學(xué)式為：；
（2）甲的化學(xué)式為：；
（3）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）寫出A的一條用途： ．

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