Question

向盛有10ml稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH值的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：         

加入NaOH溶液的體積/ml	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為　　．                                 

（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯　　色．             

Answer 1

【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質．                     

【專題】常見的酸 酸的通性．                                    

【分析】氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，PH上升．當PH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸．                                         

【解答】解：（1）PH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數(shù)據(jù)可知，此時消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 10ml；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時發(fā)生反應的化學方程式為           

NaOH+HCl═NaCl+HCl                                          

40  36.5                                                    

故參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為36.5：40．故答案為：10；36.5：40；           

（2）當加入氫氧化鈉溶液13毫升時，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍．故答案為：藍；         

答案：                                                      

（1）10；36.5：40；                                         

（2）藍．                                                   

【點評】鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質．若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鈉．