Question

【題目】現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體質量/g	8	6	4	3	m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為______，10g樣品中CuO的質量為______g．

（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？______

（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】3 7 12.25% 18.2%

【解析】

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出加入的稀硫酸與參加反應的氧化銅的質量比關系，進而可確定m的值；固體前后減少的質量為氧化銅的質量；

（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知20克稀硫酸與2克氧化銅恰好完全反應，利用氧化銅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)2克氧化銅的質量求出20克稀硫酸中溶質的質量，最后根據(jù)，求出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；

（3）第三次反應后60克稀硫酸與6克氧化銅恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=，溶質為硫酸銅，根據(jù)6克氧化銅的質量可求出，所得溶液的質量=參加反應的氧化銅的質量+所加稀硫酸的質量。

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有10g-8g=2g CuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸與2克氧化銅恰好完全反應，第四次加入20克稀硫酸后只減小了1克氧化銅，說明氧化銅已反應完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質量也不會減少，所以m的值為3；氧化銅的質量=10g-3g=7g；

（2）設20克稀硫酸中溶質的質量為x

x=2.45g

H2SO4溶液中溶質質量分數(shù)=×100%=12.25%；

（3）設第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量為y，

y=12g

第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)=×100%≈18.2%。