Question

4．同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂ ②H₂SO₄+NaOH            ③H₂SO₄+Na₂CO₃
④Ba（NO₃）₂+NaOH        ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃ ⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水
復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生．
（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入實(shí)驗(yàn)燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：

綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括NaOH、NaNO₃
（3）下列有關(guān)利用無色a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是C
A．鑒別氯化鎂溶液和氯化鋇溶液：取樣，滴加無色濾液a
B．制硝酸鈉溶液：向無色濾液a中加入適量的稀硝酸
C．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：向其中加入過量的白色沉淀b，過濾
請你寫出認(rèn)為合理的方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析解答，酸堿鹽的水溶液中能生成氣體、沉淀或水，則反應(yīng)能夠進(jìn)行；溶液的pH=12，則溶液呈堿性； 碳酸鹽可以溶于稀硫酸，但是硫酸鋇不溶于酸，據(jù)此解答

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體、水生成；
（2）根據(jù)濾液中pH值為12，顯堿性，加入鹽酸沒有氣體說明無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaNO₃；
（3）白色沉淀b加入過量稀鹽酸，部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，所以無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色沉淀b．碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水以及二氧化碳；
故答案為：（1）沉淀、氣體、水； 
（2）NaOH、NaNO₃；
（3）C，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件．是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一．它的概念是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)．沉淀、氣體、水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．