【題目】今年“五·一”假期,小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親,期間看到許多漂亮的大理石,于是好帶了一些回來,想去學校實驗室測定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置于燒杯中,然后將250g稀鹽酸分成五等份,依次加入燒杯充分反應,記錄有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示(大理石中其他分均不溶于水,也不參與化學反應)。
加入次數(shù) | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀鹽酸的質量 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
燒杯中剩余固體的質量 | 15 | 10 | 5 | 5 | m |
試求:(1)m的值應為_____;
(2)實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數(shù)?_____
(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?_____
【答案】5 75% 7.3%
【解析】
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,由表格數(shù)據(jù)可知,第一次,剩余固體的質量為15g,反應了5g,第二次,剩余固體的質量為10g,反應了5g,第三次,剩余固體的質量為5g,反應了5g,第三次,剩余固體的質量為5g,不再減少,則說明反應完全。
(1)由表格數(shù)據(jù)可知,第一次,剩余固體的質量為15g,反應了5g,第二次,剩余固體的質量為10g,反應了5g,第三次,剩余固體的質量為5g,反應了5g,第三次,剩余固體的質量為5g,不再減少,則說明反應完全,故m的值應為5g。
(2)根據(jù)質量守恒定律,反應前的總質量等于反應后的總質量,第三次,剩余固體的質量為5g,不再減少,則說明反應完全,故反應的碳酸鈣的質量為,故實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數(shù)為。
(3)設實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x
第三次,剩余固體的質量為5g,不再減少,則說明反應完全,消耗的稀鹽酸的質量為150g,反應的碳酸鈣的質量為。
答:實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數(shù)為75%,實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2017年“3·15”晚會上曝光了某公司所生產(chǎn)的動物飼料中有喹乙醇(C12H13N3O4),長期使用會給人類身體健康帶來潛在危害。下列關于喹乙醇的說法錯誤的是( )
A. 喹乙醇由碳、氫、氮、氧四種元素組成
B. 喹乙醇中氫元素的質量分數(shù)最小
C. 喹乙醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為12:13:3:4
D. 喹乙醇的相對分子質量為263
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
①甲的溶解度隨溫度的升高而增大
②40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法
③20℃時,向125g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解
④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是最理想的能源。如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。請回答下列問題:
(1)ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系的總反應中起___作用,其中鐵元素的化合價為___。
(2)反應③的化學方程式為____。
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【題目】下圖中的是鉀元素在元素周期表中的相關信息。A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意示意圖。
請根據(jù)圖回答下列問題:
(1)鉀元素原子核內質子數(shù)為_____;
(2)圖A中x=_____;
(3)圖A、B、C、D、E五種粒子共表示_____種元素;
(4)C粒子的化學性質與A、B、C、D、E中哪一種粒子的化學性質相似?_____(填選項字母)
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【題目】鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀重要的金屬材料,享有“未來金屬”的美稱,可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法很多,方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得,該反應的化學方程式為_____,該反應中化合價升高的元素是_____,該反應中發(fā)生還原反應的物質是_____。
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【題目】稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅動器。下列有關說法中不正確的是( )
A. 鏑屬于非金屬元素
B. 鏑原子的質子數(shù)為66
C. 鏑的相對原子質量為162.5
D. 稀士資源需合理利用和保護
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【題目】山東是海洋大省,有著豐富的海洋資源,開發(fā)前景十分遠大。
(1)海水中溶有大量的鹽。目前,從海水中提取食鹽,主要用“鹽田法”,主要流程如下:
①像海水“曬鹽”這樣,經(jīng)日曬、風吹等,溶液中NaCl的溶質質量分數(shù)逐漸___________(填“增大”“減小”之一),直至飽和析出晶體,這便是___________結晶。(填“蒸發(fā)”“降溫”之一)
②母液也稱“苦鹵”,可提取多種原料,它是NaCl的___________溶液(填“飽和”、“不飽和”)。
(2)金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)。從海水或鹵水中提取鎂的過程如下圖所示:
①在上述轉化過程中,屬于中和反應的是___________(填序號)。
②在上述轉化過程中,經(jīng)歷了前兩個步驟的目的是_______________________。
(3)海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外,還含有大量的鉀元素。NaCl和KNO3的溶解度曲線如下圖所示。試回答下列問題:
①在t2℃時,KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。(選填“大于”“等于”“小于”之一)
②在t1℃時,100 g KNO3飽和溶液中含有_____g KNO3。
③將t2℃時KNO3飽和溶液降溫到t1℃,溶液中KNO3的質量分數(shù)會___________(填“變大”“變小”“不變”之一)。
④在t2℃時,KNO3的飽和溶液___________(填“能”或“不能”)繼續(xù)溶解NaCl。室溫時,一小試管內盛有KNO3的飽和溶液,試管底部還存有少許KNO3固體,將小試管放入盛有水的燒杯中,現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內的水中,小試管內的固體物質逐漸溶解,原因是_______。
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【題目】請根據(jù)你所學,回答下列問題。
(1)如圖1是簡易凈水裝置,該凈水裝置_____(選填“能”或“不能”),將河水變成純水。
(2)二氧化氯(ClO2)是新一代飲用水的消毒劑,工業(yè)上將氯氣(Cl2)通入亞氯酸鈉(NaClO2)溶液中反應來制取二氧化氯,同時生成氯化鈉.寫出該反應的化學方程式:______。
(3)小麗收集到一瓶渾濁的河水,她要模擬自來水廠的凈水過程,最終制成蒸餾水,過程如圖2所示。操作①的名稱是______;操作②應選用的裝置是圖3中的______(填序號,下同);操作③應選用的裝置是圖3中的______。
(4)小麗取少量液體D于試管中,加入少量肥皂水,振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生,說明液體D是______水。(填“硬”或“軟”)
(5)圖3中I的溫度計位置是否正確?____(選填“正確”或者“錯誤”),冷凝管應從____(選填“a”或者“b”)處進水。
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