Question

13．將19.4克含少量氯化鈉的碳酸鈉樣品放入200克稀鹽酸中，恰好完全反，得到食鹽溶液215克，將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉10克水，得到10%的食鹽溶液．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)是多少？
（3）215克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，計算參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)后的氯化鈉包括兩部分，一部分是原混合物中的，一部分是反應(yīng)生成的進行分析．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+19.4g-215g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x       y    z        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
  y=7.3g
  z=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{19.4g}$×100%=54.6%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)是：$\frac{7.3g}{200g}$×100%=3.65%；
（3）215克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19.4g-10.6g+11.7g}{215g}$×100%=9.5%．
故答案為：（1）54.6%；
（2）3.65%；
（3）9.5%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，由變質(zhì)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是本題所隱藏的關(guān)鍵條件，對此題的分析體現(xiàn)分析問題的能力．