Question

13．將19.4克含少量氯化鈉的碳酸鈉樣品放入200克稀鹽酸中，恰好完全反，得到食鹽溶液215克，將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉10克水，得到10%的食鹽溶液．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留至0.1%）
（2）稀鹽酸的溶質質量數(shù)是多少？
（3）215克食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，然后依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，計算參加反應的鹽酸質量，然后計算質量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應后的氯化鈉包括兩部分，一部分是原混合物中的，一部分是反應生成的進行分析．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：200g+19.4g-215g=4.4g
設參加反應的碳酸鈉質量為x，消耗鹽酸質量為y，生成氯化鈉質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x       y    z        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
  y=7.3g
  z=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{19.4g}$×100%=54.6%；
（2）稀鹽酸的溶質質量數(shù)是：$\frac{7.3g}{200g}$×100%=3.65%；
（3）215克食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{19.4g-10.6g+11.7g}{215g}$×100%=9.5%．
故答案為：（1）54.6%；
（2）3.65%；
（3）9.5%．

點評 利用質量守恒定律，由變質氫氧化鈉與鹽酸反應前后質量的變化計算出反應放出二氧化碳的質量是本題所隱藏的關鍵條件，對此題的分析體現(xiàn)分析問題的能力．