Question

【題目】自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：

資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)·12H2O]，消毒劑有液氯(Cl2)

回答下列問題：

（1）操作X的名稱是______，試劑A的名稱是________。

（2）明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為________。液氯與水中雜質(zhì)反應生成一些對人體有害的物質(zhì)，例如三氯甲烷(CHCl3)。三氯甲烷屬于________(填“有機物”或“無機物”)

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)能作消毒劑與絮凝劑。它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是________。

（4）硫酸鋁也能作絮凝劑，寫出制取硫酸鋁反應的化學方程式：____________________。

（5）自來水廠的凈水過程________(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法是______。

Answer 1

【答案】過濾活性炭Al(OH)3有機物＋62Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑不能煮沸

【解析】

（1）常見的凈化水的方法按照凈化程度由低到高的順序是沉降、過濾、吸附、蒸餾等流程；吸附過程中用活性炭吸附色素和異味。

（2）根據(jù)物質(zhì)化學式的寫法，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。三氯甲烷屬于有機物。

（3）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，高鐵酸鉀(K2FeO4)中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6。

（4）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣可以制得硫酸鋁，反應的化學方程式為：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。

（5）自來水廠的凈化水的過程不能除去水中的可溶性的鈣鎂化合物，故不能將硬水軟化。生活中煮沸可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物，故可以降低水的硬度。