Question

10．王強同學(xué)在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．
（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，原因是2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為0.44g．
（3）計算所取混合液中CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知與混合液中HCl反應(yīng)、與混合液中氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量．
由與混合液中HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氣體的質(zhì)量．
根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水和二氧化碳；
（2）由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為5g．
設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
5g×21.2%                x
$\frac{106}{5g×21.2%}=\frac{44}{x}$
x=0.44g
（3）由圖中數(shù)據(jù)可知與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為15g-5g=10g．
設(shè)混合液中氯化鈣的質(zhì)量為y．
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106   111   
10g×21.2%  y
$\frac{106}{10g×21.2%}=\frac{111}{y}$
y=2.22g
答案：（1）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）生成氣體的質(zhì)量為0.44g；
（3）混合液中氯化鈣的質(zhì)量為2.22g．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．