Question

現有含少量硝酸鋇雜質的固體氯化鋇樣品，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解．取10g溶液，加入100g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13g的濾液，試計算：
（1）樣品中氯化鋇的質量；　　
（2）107.13g濾液的溶質質量分數．

Answer 1

氯化銀沉淀質量=10g+100g-107.13 g=2.87 g  
設生成的硝酸鈉質量為x，反應的氯化鋇質量為y．
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208            287    261
 y            2.87 g   x

287

2.87g

=

261

x

x=2.61 g          

287

2.87g

=

208

y

y=2.08 g          
設原樣品中氯化鋇的質量為m．
2.08 g：10 g=m：（12.5 g+37.5 g）
        m=10.4 g        
則原樣品中硝酸鋇的質量=12.5 g-10.4 g=2.1 g     
所以，取出的10g溶液中硝酸鋇的質量=

2.1g

12.5g+37.5g

×10g=0.42 g     
則所得濾液的溶質質量分數為

0.42g+2.61g

107.13g

×100%=2.8%
答：（1）樣品中氯化鋇的質量為10.4 g；　　
（2）107.13g濾液的溶質質量分數為2.8%．