20．將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的NaOH溶液與10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸混合后pH會（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．不能確定

分析 可以根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)情況進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：
設(shè)10g8%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應(yīng)的質(zhì)量 為x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40    
 x   10g×8%  
$\frac{36.5}{x}=\frac{40}{10g×8%}$
x=0.73g
10g×8%＞0.73g，故反應(yīng)后鹽酸剩余，溶液顯酸性．所以溶液的pH＜7．
故C正確；

點評 在做中和反應(yīng)的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論
醋酸晶體試管內(nèi)無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字
濃（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕?/TD>即使是同種酸，由于濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
兩試管中均產(chǎn)生氣泡不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有H（填元素符號）．
E試管中產(chǎn)生白色沉淀，
F試管中無明顯現(xiàn)象．		不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．把鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，
（1）在過濾出的固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，則被過濾出的金屬有鋅、銅、銀，此時反應(yīng)后溶液中所含有的溶質(zhì)是硝酸鋅．所得溶液的質(zhì)量和原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比（填變大、變小或者不變）變小
（2）若在反應(yīng)后的溶液中加入氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則被則被過濾出的金屬銀，此時溶液中所含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室以氯酸鉀為原料制取，并用排水法收集氧氣．
（1）在下列儀器中，除試管外，還必須用到哪些儀器？（填儀器名稱）酒精燈、集氣瓶、水槽、鐵架臺．
（2）實驗前用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管后，要檢查裝置的氣密性．裝配儀器時，要使試管口略向下傾斜，并使鐵夾夾在試管的中上部．
（3）加熱時，要先使試管均勻受熱，然后再集中加熱放藥品的部位．
（4）停止加熱時，要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅火焰．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對元素的描述，正確的是（　�。�
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的微粒
B．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
C．元素是具有相同中子數(shù)的一類原子
D．元素是具有相同電子數(shù)的微粒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中漂浮著一木塊．
（1）如果向燒杯中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸，木塊所處的狀態(tài)是上浮一些（填“上浮一些”、“下沉一些”或“保持不變”，下同）；
（2）如果向燒杯中注入水，木塊所處的狀態(tài)是下沉一些；
（3）如果向燒杯中加入適量Ba（OH）2溶液，木塊所處的狀態(tài)是下沉一些．（提示：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．木炭和氧化銅兩包黑色粉末，試用兩種不同的方法區(qū)分它們，寫出操作的過程所用試劑及現(xiàn)象和結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
稱量10.05g固體		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易失（填“得”或“失”）電子；
（2）鈉離子（Na+）核外的電子數(shù)為10；
（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)、元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系．請推斷X原子的最外層電子數(shù)為3，Y原子的電子層數(shù)為4；
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B．（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同       B．質(zhì)子數(shù)不同        C．中子數(shù)不同
（5）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。治龅谌芷趶�11～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�

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