Question

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）

A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水

B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL

C．將3克的木炭在10克氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為11克

D．鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律．由此可見(jiàn)，這個(gè)規(guī)律只使用于化學(xué)反應(yīng)中，而對(duì)于物理變化未必正確．由此出發(fā)不難解本題，只要不是化學(xué)變化現(xiàn)象就不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋．

【解答】解：A、由化學(xué)方程式2H₂+O₂2H₂O可知，2g氫氣在16g氧氣中燃燒，生成18g水，故能用質(zhì)量守恒定律解釋．

B、20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL，是由于分子間有間隔，該變化不是化學(xué)變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋．

C、將3克的木炭在10克氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為11克，符合質(zhì)量守恒定律，故能用質(zhì)量守恒定律解釋．

D、鐵絲在氧氣中燃燒后生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和與生成的四氧化三鐵的質(zhì)量相等，生成的固體質(zhì)量當(dāng)然比鐵的要大，符合質(zhì)量守恒定律，故能用質(zhì)量守恒定律解釋．

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律這一定律的應(yīng)用范圍，要正確解答本題還需明確什么是物理變化什么是化學(xué)變化，并對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用有較深的了解．