在高溫條件下，能將氧化鐵還原為單質(zhì)鐵的物質(zhì)是（　�。�
A．COB．O2C．N2D．CO2
A、一氧化碳具有還原性，在高溫條件下，能將氧化鐵還原為單質(zhì)鐵，故選項正確．
B、氧氣不具有還原性，在高溫條件下，不能將氧化鐵還原為單質(zhì)鐵，故選項錯誤．
C、氮?dú)獠痪哂羞�原性，在高溫條件下，不能將氧化鐵還原為單質(zhì)鐵，故選項錯誤．
D、二氧化碳不具有還原性，在高溫條件下，不能將氧化鐵還原為單質(zhì)鐵，故選項錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，能在許多工業(yè)領(lǐng)域被應(yīng)用．工業(yè)將氧化鋁、氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)制得A1N和CO．
（1）氮化鋁陶瓷屬于
B
．（填字母A．金屬材料  B．無機(jī)非金屬材料）
（2）制A1N的化學(xué)反應(yīng)方程式
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
．
（3）鋁、氧在地殼中的含量居所有元素的第
三
位和
一位（或3，1）
位．鋁元素攝人過多對人體有害，請給大家提一條減少生活中鋁元素攝入的合理化建議
少吃用明礬加工的食品；少用鋁制容器裝食品；或少使用明礬（十二水合硫酸鋁鉀）凈水；少用鋁制炊具等（合理就給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?湘潭）某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的碳粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮?dú)獠荒芘c碳粉及Fe2O3反應(yīng)．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2Fe2O3+3C 
 高溫 
.
 
Fe+3CO2↑   C+CO2
 高溫 
.
 
 2CO
（3）設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量碳粉充分反應(yīng)．用實(shí)驗(yàn)中實(shí)際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較．
（4）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示．
（5）實(shí)驗(yàn)操作：
①稱量數(shù)據(jù)：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.2g；碳粉的質(zhì)量2g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮?dú)�，再夾緊彈簧夾T，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是
因?yàn)橛镁凭珖姛艏訜岜染凭珶裟塬@得更高的溫度
因?yàn)橛镁凭珖姛艏訜岜染凭珶裟塬@得更高的溫度
．
②加熱前先通一段時間氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->
清除試管中的空氣（氧氣），防止碳粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
清除試管中的空氣（氧氣），防止碳粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
．
③理論計算：根據(jù)氧化鐵與碳粉反應(yīng)的化學(xué)方程式計算3.2g氧化鐵完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量．
④根據(jù)化學(xué)式計算CO2中碳元素與氧元素質(zhì)量比．
⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算實(shí)驗(yàn)中實(shí)際獲得氣體的質(zhì)量．
（7）結(jié)論：（要求簡述獲得結(jié)論的理由）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?茂名）李紅在查閱資料是發(fā)現(xiàn)CO2+C
 高溫 
.
 
2CO，于是她對過量木炭和氧化鐵在高溫條件下，最終產(chǎn)生的氣體是什么產(chǎn)生興趣，決定進(jìn)行探究．請回答有關(guān)問題：
[提出問題]過量木炭和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么呢？
[猜想和假設(shè)]猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是CO；猜想③：
可能是CO2和CO的混合氣體
可能是CO2和CO的混合氣體
．
[實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象]將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁．
[結(jié)論]猜想①正確．
[反思與評價]小雨不同意李紅的觀點(diǎn)，理由是
猜想1和猜想3都能使澄清石灰水變渾濁
猜想1和猜想3都能使澄清石灰水變渾濁
．于是小雨進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想：
①稱取3.2g的氧化鐵與2g木炭均勻混合，放進(jìn)18.48g的試管中，加熱．
②完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得試管和固體的總質(zhì)量為22.24g
③往試管中加入足量稀鹽酸，然后過濾，洗滌，烘干，稱量，得到1.52g黑色粉末．
[數(shù)據(jù)處理]：參加反應(yīng)的碳元素的質(zhì)量為
0.48g
0.48g
，氧元素質(zhì)量為
0.96g
0.96g
．
[得到結(jié)論]：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得到原猜想③成立，理由是
氣體中的C：O原子個數(shù)比為（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5，若是純CO，應(yīng)該是1：1．純CO2應(yīng)該是
1：2、現(xiàn)在為1：1.5，說明應(yīng)該是混合氣體CO和CO2 ．
氣體中的C：O原子個數(shù)比為（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5，若是純CO，應(yīng)該是1：1．純CO2應(yīng)該是
1：2、現(xiàn)在為1：1.5，說明應(yīng)該是混合氣體CO和CO2 ．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）物質(zhì)是變化的，通過研究物質(zhì)的變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)化學(xué)為人類社會服務(wù)的目的，是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．現(xiàn)有以下6個變化：
①100g液態(tài)水加熱完全蒸發(fā)后得到100g水蒸氣
②用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③用熟石灰中和廢水中的鹽酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分離液態(tài)空氣制取氧氣
⑥廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯
請回答下列問題：
（1）寫出上述化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明所屬基本反應(yīng)類型：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．
反應(yīng)③中相互作用的粒子是（用符號表示）
H+和OH-
H+和OH-
．
化學(xué)變化過程中，原子
不變
不變
（變，不變），所以化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．但變化①不能用質(zhì)量守恒定律來分析，理由是（從微觀角度加以解釋）
質(zhì)量守恒定律是對于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了
質(zhì)量守恒定律是對于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了
．
（3）變化⑥如果在純氧中進(jìn)行，要比在空氣中要劇烈的多，從微觀的角度分析原因是
在純氧中進(jìn)行時碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快
在純氧中進(jìn)行時碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快
．
（4）從應(yīng)用的角度看，上述變化中利用化學(xué)變化獲取有用物質(zhì)的是（填序號）
②④
②④
；消除有害物質(zhì)的是
③
③
，⑥是將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．
（5）許多物質(zhì)是通過物理變化提純的，物理提純一般有兩個思路，一是從混合物中取出雜質(zhì)，另一種是從混合物中取出所需要物質(zhì)，上述6個變化中，是通過物理提純的方法獲取所需物質(zhì)的是（填序號）
①⑤
①⑤
，提純思路是
①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)
①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)
，分離提純利用了所需物質(zhì)和雜質(zhì)之間（寫具體的性質(zhì)）
沸點(diǎn)
沸點(diǎn)
不同．

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科目：初中化學(xué) 來源：2005年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的碳粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮?dú)獠荒芘c碳粉及Fe2O3反應(yīng)．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2Fe2O3+3C Fe+3CO2↑   C+CO2 2CO
（3）設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量碳粉充分反應(yīng)．用實(shí)驗(yàn)中實(shí)際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較．
（4）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示．
（5）實(shí)驗(yàn)操作：
①稱量數(shù)據(jù)：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.2g；碳粉的質(zhì)量2g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮?dú)猓賷A緊彈簧夾T，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是______．
②加熱前先通一段時間氮?dú)獾哪康氖莀_____．
③理論計算：根據(jù)氧化鐵與碳粉反應(yīng)的化學(xué)方程式計算3.2g氧化鐵完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量．
④根據(jù)化學(xué)式計算CO2中碳元素與氧元素質(zhì)量比．
⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算實(shí)驗(yàn)中實(shí)際獲得氣體的質(zhì)量．
（7）結(jié)論：（要求簡述獲得結(jié)論的理由）

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