Question

13．某混合液中含有OH^-、CO₃^2-、Na⁺和SO₄^2-的一種或幾種，為判斷溶液的成分．小科同學(xué)做了以下操作．步驟一：混合液中加人過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾得到白色沉淀43g；步驟二；在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾得到沉淀23.3g．
（1）小科同學(xué)判斷步驟一后溶液中的溶質(zhì)組成有兩種可能，分別是硝酸鈉和硝酸鈉和氫氧化鈉．
（2）若原混合液中含有CO₃^2-、Na⁺和SO₄^2-，不存在OH^-，則Na⁺的質(zhì)量為9.2g．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，步驟一：混合液中加人過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾得到白色沉淀43g；步驟二；在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾得到沉淀23.3g．說明一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸根離子和硫酸根離子的質(zhì)量，進(jìn)而求算鈉離子的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）步驟一：混合液中加人過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾得到白色沉淀43g；產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇，與硝酸鋇反應(yīng)的同時(shí)產(chǎn)生的是硝酸鈉，還可能含有氫氧化鈉，故填：硝酸鈉；硝酸鈉和氫氧化鈉；
（2）產(chǎn)生硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g，故產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量為：43g-23.3g=19.7g，
根據(jù)碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀以及硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的關(guān)系可以得到：
設(shè)生成碳酸鋇的碳酸鈉中含有的鈉元素的質(zhì)量為x
Na₂CO₃-BaCO₃-2Na
                197        46
                19.7g       x
$\frac{197}{46}=\frac{19.7g}{x}$
x=4.6g
設(shè)生成硫酸鋇的碳酸鈉的質(zhì)量中含有的鈉元素的質(zhì)量為y
Na₂SO₄-BaSO₄-2Na 
               233         46
               23.3g        y
$\frac{233}{46}=\frac{23.3g}{y}$
y=4.6g
故鈉元素的質(zhì)量為：4.6g+4.6g=9.2g．
故填：9.2g．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的檢驗(yàn)是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是中考的熱點(diǎn)之一，了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)，是本題解題的關(guān)鍵．