Question

為測定某BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質量與加入稀H₂SO₄溶液的質量關系如圖所示，已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
請回答：
（1）反應生成BaSO₄沉淀的質量為

 

g．
（2）求原BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質量；
（2）根據(jù)化學方程式，列出比例式求出氯化鋇的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式計算溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質量；
（2）解：設BaCl₂質量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g

208

x

=

233

23.3g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)為：

20.8g

100g

×100%=20.8%；
答：原BaCl₂溶液的溶質質質量分數(shù)為20.8%．
答案（1）23.3； （2）20.8%．

點評：本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關的計算．在生產、生活中可能會遇到中毒現(xiàn)象或其它災難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進行處理，保障人的生命安全．