Question

自來水是我國目前主要的生活飲用水，如表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容．

項(xiàng)目	標(biāo)準(zhǔn)
感官指標(biāo)	無異味、異臭等
化學(xué)指標(biāo)	pH6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1， 游離氯≥0.3mg?L-1等

（1）感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來水的

 

性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）；若化學(xué)指標(biāo)中的pH=8時(shí)，表明自來水呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）自來水中的游離氯有少量可轉(zhuǎn)變成氯離子，氯離子的符號是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是

 

．
A．吸附     B．沉淀     C．過濾      D．蒸餾
（4）實(shí)驗(yàn)室有一杯主要含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．某興趣小組設(shè)計(jì)出軟化水的部分實(shí)驗(yàn)方案，請你一起來完成．可供選用的物質(zhì)有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、肥皂水

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，知道不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加   ，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	化學(xué)方程式：
③過濾	濾液澄清
④		證明硬水已軟化

Answer 1

考點(diǎn)：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）物理性質(zhì)是指不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；pH＞7，溶液顯堿性；
（2）根據(jù)離子符號的書寫方法寫出氯離子的符號；
（3）實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是蒸餾．
（4②根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質(zhì)回答．
④根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法回答．

解答：解：（1）由物理性質(zhì)的定義可知，表中水的感官指標(biāo)是指水的異味、臭味等，是不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)；pH＞7，溶液顯堿性．
（2）離子符號的書寫方法是在元素符合的右上方寫出所帶的電荷及電性，所以，氯離子的符號為：Cl^-．
（3）實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是蒸餾；所以，D正確．
（4）要使含有硬水軟化，就要除去MgCl₂和CaCl₂雜質(zhì)．
②因?yàn)槁然�鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可使氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀除去；
④在水樣中加入肥皂水，振蕩，如無明顯渾濁或者泡沫較多 證明硬水已被軟化．
故答案為：（1）物理，堿性；（2）Cl^-；（3）D．
（4）

Na2CO3溶液		CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加少 等量的肥皂水，振蕩	盛有濾液的試管中 產(chǎn)生較多的泡沫

點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生對水的凈化、物質(zhì)的性質(zhì)等知識的掌握和應(yīng)用，難度不大，掌握相關(guān)知識即可順利解答；硬水的成分和所含物質(zhì)的性質(zhì)，以及硬水和軟水的區(qū)別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，掌握涉及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的先決條件．