Question

11．如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．

（1）寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）根據(jù)曲線判斷，該實驗是將氫氧化鈉溶液溶液滴加到另一種溶液中．
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學式），若在此溶液中滴入紫色石蕊試液，顯藍色．
（4）如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析確定操作的過程；
（3）根據(jù)溶液的pH來分析；
（4）根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應中各物質(zhì)的電離產(chǎn)物，或者二者的反應過程及反應的實質(zhì)等．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：氫氧化鈉溶液；
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉，滴加紫色的石蕊試液會變藍色；故填：NaCl、NaOH；藍；
（4）從微觀示意圖中可以看出，鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子；氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子；氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子；氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水；還可寫出二者反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案為：氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水（答案合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．