Question

【題目】（1）有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：

寫出B途徑的反應的化學方程式 ；

途徑A、B、C、E、F的基本反應類型都屬于 反應；

(填序號)途徑發(fā)生的是物理變化；

為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入 。

⑤根據(jù)“綠色化學”理念， (填序號)途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。

某化學興趣小組利用如下圖所示裝置制取二氧化碳并對其性質進行驗證：

①A裝置的優(yōu)點是 ；

②當打開K，反應一段時間后：B處紫色石蕊溶液變成紅色，B處使紫色石蕊溶液變紅的物質是 (寫化學式）；C處澄清石灰水變渾濁，寫出C處發(fā)生變化的化學方程式 ；D燒杯中 （填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的性質是(2點) ，二氧化碳滅火的原理是 。

（3）某同學用如下裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）。

在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在裝置中充滿二氧化碳。具體見下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
（1）緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，一段時間。	木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁，且 。	硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程為 。
（2）點燃B處酒精燈，一段時間。	B處玻璃管內 。	以上實驗說明 (2種物質)具有還原性。
（3）停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。	C中 。

Answer 1

【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②分解反應；

③D；④MnO2（或催化劑）；⑤A。

（2）①控制反應的發(fā)生與停止；②H2CO3；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；下層；

二氧化碳密度比空氣大;二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；隔絕氧氣。

（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
（1）緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，一段時間。	木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁且液面下降或石灰水沿右側導管進入E燒杯中	硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程為 CO2+C2CO。
（2）點燃B處酒精燈，一段時間。	B處玻璃管內黑色粉末變紅。	以上實驗說明C、CO具有還原性。
（3）停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。	C中有D中的石灰水進入。

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。反應的方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；分離液體空氣制取氧氣的過程中沒有新的物質生成，是物理變化；過氧化氫法或氯酸鉀法制取氧氣時，加入催化劑可加快反應速率；根據(jù)“綠色化學”理念，即不涉及污染物，零排放，過氧化氫法途徑是實驗室制氧氣的最佳方法；（2）使用裝置A，關閉彈簧夾，大試管內氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。即控制反應的發(fā)生與停止；二氧化碳能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅，C處澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。二氧化碳的密度比空氣的大，不可燃、不助燃，所以下邊的蠟燭先熄滅，而且二氧化碳可以用于滅火。（3）二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，進入D中的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能與石灰水反應生成沉淀，一氧化碳不反應，也不溶于水，隨著一氧化碳的進入，D瓶內氣體壓強增大，將液體壓入E中；一氧化碳和黑色固體氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳。 反應中C、CO 都是得氧的物質，都具有還原性。停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。則直形玻璃管與C內氣體溫度降低，壓強變小，在壓力的作用下D中的液體流入C內。