Question

【題目】某興趣小組用下圖1所示裝置做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好由 色變成________色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）實(shí)驗(yàn)(1)中，某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸，這時(shí)溶液為 色。這個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化如上圖2所示。當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。

（3）若要除去實(shí)驗(yàn)(2)中過(guò)量的鹽酸，可以加入過(guò)量的 (填化學(xué)式)，過(guò)濾。

Answer 1

【答案】（1）紅 無(wú) Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

（2）無(wú) Ca(OH)2、CaCl2 （3）CaCO3

【解析】

試題分析：（1）酚酞溶液遇酸溶液、中性溶液不變色，遇堿溶液變紅色，故將酚酞溶液滴入到氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好由紅色變成無(wú)色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

（2）酚酞溶液遇酸溶液不變色，故實(shí)驗(yàn)(1)中，某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸，這時(shí)溶液為無(wú)色。這個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化如上圖2所示。當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為a g時(shí)，圖中溶液pH＞7，說(shuō)明酸不夠，氫氧化鈣過(guò)量，故所得溶液中的溶質(zhì)為 ：Ca(OH)2、CaCl2

（3）除雜質(zhì)的原理：加入的物質(zhì)只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)，故若要除去實(shí)驗(yàn)(2)中過(guò)量的鹽酸，可以加入過(guò)量的CaCO3；發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，再過(guò)濾即可