Question

20．實驗室有一包白色粉末A，經(jīng)分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的兩種組成．小明為確定其成分進行了如下探究：
【提出假設】白色粉末A的成分可能是
假設1：Na₂CO₃和NaHCO₃； 假設2：NaHCO₃和CaCO₃；假設3：Na₂CO₃和CaCO₃．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應．如NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮
Ca2+	微	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據(jù)查閱的有關資料設計了如下實驗方案，請完成下面的表格．

實驗步驟	實驗操作	實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	相應結論
一	向A的試樣中加入足量的水	①AA的試樣全部溶解	A是　Na2CO3和NaHCO3
		②A的試樣部分溶解	A是NaHCO3和CaCO3或Na2CO3和CaCO3
二	若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入酚酞試液	③溶液顯紅色	A是Na2CO3和CaCO3
		④溶液顯淺紅色	A是NaHCO3和CaCO3

【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結束后，小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分，該方法可能是向濾液中加入CaCl₂（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na₂CO₃和CaCO₃，無明顯現(xiàn)象則A是HCO₃和CaCO₃．

Answer 1

分析 【提出假設】根據(jù)白色粉末A為Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的兩種組成，對三種物質進行兩兩組合，即可得到另外兩種猜想；
【實驗設計】根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣三種物質的溶解性，碳酸鈉、碳酸氫鈉與酚酞或某些鹽溶液如氯化鈣溶液發(fā)生反應的現(xiàn)象的不同，選擇恰當試劑對組成進行檢驗；
【評價反思】由于碳酸鈉、碳酸氫鈉某些鹽溶液發(fā)生反應時現(xiàn)象有明顯的不同，因此可利用與氯化鈣等鹽溶液反應時的不同現(xiàn)象進行檢驗．

解答 解：【提出假設】白色粉末A為Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的兩種組成，因此，該粉末的組成可能為：Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃和CaCO₃、Na₂CO₃和CaCO₃三種，故假設3是Na₂CO₃和CaCO₃；
【實驗設計】由于碳酸鈉、碳酸氫鈉都能溶于水，因此若A試樣全部可溶時，試樣為Na₂CO₃和NaHCO₃；若A試樣部分溶解，則試樣為Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃；然后利用Na₂CO₃和NaHCO₃分別與酚酞試液出現(xiàn)現(xiàn)象的不同，可采取滴加酚酞試液，根據(jù)現(xiàn)象的不同檢驗Na₂CO₃和NaHCO₃；
【評價反思】
由于Na₂CO₃和NaHCO₃與某些鹽溶液反應時現(xiàn)象的不同，可采取滴加氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）的方法進行檢驗Na₂CO₃和NaHCO₃．
故答案為：
【提出假設】Na₂CO₃和CaCO₃；
【實驗設計】

實驗步驟	實驗操作	實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	相應結論
一		①A的試樣全部溶解	Na2CO3和NaHCO3
			Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二	酚酞試液		Na2CO3和CaCO3
		④溶液顯淺紅色	NaHCO3和CaCO3

【評價反思】
向濾液中加入CaCl₂（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na₂CO₃和CaCO₃，無明顯現(xiàn)象則A是NaHCO₃和CaCO₃．

點評 根據(jù)所提供資料，獲得所檢驗物質性質的差異，利用該差異完成物質的檢驗，考查了獲得知識并運用知識的能力．