8．部分變質(zhì)的Na0H溶液的除雜方法：向溶液中加入適量（少量、適量、過(guò)量）氫氧化鈣溶液，再進(jìn)行過(guò)濾．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，部分變質(zhì)的Na0H溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：適量；氫氧化鈣；再進(jìn)行過(guò)濾；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液不一定都是混合物
B．將125g KCl飽和溶液蒸干得到25g固體，則KCl在該溫度下的溶解度為25g
C．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化
D．從25%的硝酸鉀溶液中取出10mL，則取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．
  量取1mL水		B．   稱取氯化鈉C．
 稀釋濃硫酸		D．
  點(diǎn)燃酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋅是人體健康必須的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育不良，易患異食廦等癥，使人體免疫功能下降．市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療該病具有良好的效果．如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：
（1）葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量是455．
（2）葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn各原子個(gè)數(shù)比為12：22：14：1．
（3）葡萄糖酸鋅中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%．（精確到0.1%，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若某FeO、Fe2O3的混合物中鐵、氧元素質(zhì)量比為14：5，則該混合物中FeO、Fe2O3的質(zhì)量比為（　�。�
A．10：9B．9：10C．9：20D．3：10

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知酸性FeCl2溶液暴露在空氣中會(huì)被氧化成FeCl3，反應(yīng)方程式為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O．硫酸亞鐵固體在大氣中也被氧化而呈褐色，變?yōu)閴A式硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4+O2+2H2O═2Fe（OH）（SO4）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．活性炭?jī)羲?/td>B．車(chē)胎爆炸C．水蒸發(fā)D．石墨制成金剛石

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鈉、石灰水和稀硫酸．為了鑒別它們，小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中找到以下四種試劑：①Na2CO3溶液  ②紫色石蕊試液 ③無(wú)色酚酞試液 ④pH試紙．其中只選用一種即可將它們一次性鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�
A．只有①B．只有②C．①或②或③D．①或②或④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮氧化物（如NO2、NO）進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，產(chǎn)物NaNO2．中N元素的化合價(jià)為+3；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaN02的名稱為亞硝酸鈉．
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）氨氣（NH3）也可用來(lái)處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5%（體積分?jǐn)?shù)），則處理1.0×103米3這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設(shè)此時(shí)N02氣體的密度為2.0克/升，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）？

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