【題目】如圖為 A 物質(zhì)的溶解度曲線，M、N 兩點分別表示 A 物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn) M、N 間的 相互轉(zhuǎn)化的是（A 從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（　　）

A. 從 M→N：先將 M 降溫再過濾，再將其升溫

B. 從 M→N：先將 M 升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

C. 從 N→M：先向 N 中加入適量固體 A 再降溫

D. 從 N→M：先將 N 降溫再加入適量固體 A

【答案】B

【解析】

A、從M→N：先將M降溫過濾后再將其升溫可行，能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B、從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水不可行，因為蒸發(fā)水后，可能變飽和，不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫可行，能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D、從N→M：先將N降溫再加入適量固體A可行，能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合如圖回答問題．

(1)實驗室可用A裝置制取CO2，其化學(xué)方程式為_____，若將A改為B，其優(yōu)點是___若用裝置E收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水上放一層植物油的目的是___，裝置E中植物有上方的空氣對測量CO2的體積_____(填“有”或“沒有”)影響

(2)為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置導(dǎo)管的正確連接順序是____(填數(shù)字)．

(3)若裝置C充滿水，要想排出裝置C中的水，使它充滿O2，則氧氣應(yīng)從____(填“1”或“2”)通入。

(4)下圖是收集某氣體的裝置，由實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能是（_____）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列各圖中提供的信息回答問題：

(1)寫出儀器a的名稱：______。

(2)請寫出用裝置B制取氧氣的化學(xué)方程式：______。

(3)比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法，兩者的共同點是______。

A 發(fā)生裝置相同

B 都可用MnO2做催化劑

C 完全反應(yīng)后剩余的固體成分相同

(4)裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是______。

(5)用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，將這瓶氣體按G所示慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；

b．可能與鋅的形狀有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗

編號

硫酸的質(zhì)量

分數(shù)(均取

20 mL)

鋅的形狀

(均取1 g)

氫氣的體積(mL)

(均收集3分鐘)

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

30%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

(1)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是________________________________________，氫氣應(yīng)從________(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集證據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是____________。

【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是________________________________________________________________。

(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段(均

為1分鐘)

第1

分鐘

第2

分鐘

第3

分鐘

第4

分鐘

第5

分鐘

第6

分鐘

H2的體積

3.1

mL

16.7

mL

11.9

mL

9.6

mL

7.6

mL

6.0

mL

請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因：______________________________。

(6)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證。___________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙實驗小組完成的相關(guān)實驗。

甲小組：利用下圖裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點為40℃）。

步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞。

步驟Ⅱ：用注射器向瓶內(nèi)推入適量H2O2 溶液

（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為_____；

（2）實驗中，推入H2O2溶液前，燃燒匙中的白磷不燃燒，原因是_____；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_____。

乙小組：哪些因素影響過氧化氫分解的速率？

實驗序號

H2O2溶

液濃度%

H2O2溶液體積/mL

溫度℃

MnO2的用量/g

收集氧氣的體積/mL

反應(yīng)所需

的時間/s

①

5

1

20

0.1

4

16.75

②

15

1

20

0.1

4

6.04

③

30

5

35

2

49.21

④

30

5

55

2

10.76

（1）通過實驗對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度和溫度有關(guān)系。

（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：_____；

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量_____（填“減小”或“不變”或“增大”）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生活生產(chǎn)中不可缺少的物質(zhì)。

①日常生活和生產(chǎn)中常見的水，屬于純凈物的是_____。

A 礦泉水 B 蒸餾水 C 河水 D 雨水

②如圖甲所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的_____（填序號）。

A 消毒 B 過濾 C 蒸餾 D 吸附

③保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_____（填名稱），圖乙中電解水的化學(xué)方程式是_____，b 試管中產(chǎn)生的氣體是_____，檢驗該氣體的方法是_____，實驗說明水是_____由組成的。

④水中滴入幾滴石蕊試液，向其中通入二氧化碳氣體，可看到石蕊試液變_____色，其反應(yīng)原理是_____（用化學(xué)方程式表示），該原理也可用于制碳酸飲料。打開可樂瓶有大量氣泡逸出，說明壓強減小，氣體溶解度變_____（填“大”或“小”），當(dāng)氣泡逸出后，瓶內(nèi)的液體_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的飽和溶液。

⑤20℃，食鹽的溶解度是 36g/100g 水，此時飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 26.5%．則“100g”表示_____；“%”表示_____。

A 溶質(zhì)質(zhì)量 B 溶劑質(zhì)量 C 溶液質(zhì)量 D 溶液體積

⑥將 15g 下列物質(zhì)投入 85g 水中，使之充分溶解，試比較所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小_____。

a．二氧化硫 b.氯化鈉 c.硫酸銅晶體 d.氧化鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(9分)2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I（碘-131）的相關(guān)報道成為熱門話題。請回答下列問題：

（1）131I原子中含有53個質(zhì)子，78個中子。

①131I原子的核外電子數(shù)為__________。

②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為__________。

（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是______ ___。

（3）日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設(shè)某人經(jīng)醫(yī)生確認，每日需要補充166 mg KI。已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8 mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為__________kg。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯誤的是(　　)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3的溶解度(g/100g水)

7.1

12.5

21.5

39.7

49.0

48.5

46.0

NaHCO3的溶解度(g/100g水)

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

A. 40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會析出晶體

B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體

C. 30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出

D. 20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識后進行的歸納，你認為相應(yīng)圖示表示正確的是（　�。�

A. 氮元素的化合價

B. 碳元素的質(zhì)量分數(shù)

C. 含碳量

D. 金屬活動性

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同步練習(xí)冊答案