【題目】化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應）樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20 g該粗鋅樣品置于燒杯（質(zhì)量為58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4 g。

（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。

（2）反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。

（3）計算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。

【答案】（1）1:16:32；（2）0.4； （3）65%

【解析】

試題分析：（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為1×2:32:16×4=1:16:32

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量減少的質(zhì)量即為反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4

（3）解：設鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4 g

65:2=x:0.4g

x=13 g

鋅的質(zhì)量分數(shù)=13g/20g ×100%= 65%

答：鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%。

練習冊系列答案
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（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒。將黃鐵礦粉碎的原因是____________。

（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有_____________。

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【題目】用適當?shù)臄?shù)字和符號表示：

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