為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：

（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

（1）3.25g （2）50g

解析試題分析：
（1）設(shè)10g樣品中鋅的質(zhì)量是X，滴加的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98         2
x   y        0.1g
=  解得：X=3.25g
=  解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是：=50g
答：（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是50克
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為　   　g；與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

濃硫酸是化學(xué)實驗室的一種常用試劑，小王同學(xué)在實驗室里觀察到一瓶濃硫酸的標(biāo)簽，如下圖

濃硫酸（500ml）
相對分子質(zhì)量 98
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 98%
密度  1．84克/毫升
 
（1）小王在取用時不小心把濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)紙很快變黑炭化，這是發(fā)生了        變化。
（2）實驗室經(jīng)常需要把濃硫酸稀釋成稀硫酸來使用，若濃硫酸和水的體積按1:4的比例稀釋，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）實驗后，小王沒有把濃硫酸的瓶蓋擰緊，久置后這瓶濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，這是因為濃硫酸具有       。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
生成沉淀的質(zhì)量/s
2.870
5.740
7.175
 
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時，可恰好完全反應(yīng)。
（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為                。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是             ；
（2）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是           g (精確到0.1g)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將氫氧化鈉固體投入到200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為208.0g．請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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