Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一組	第二組	第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g	20	40	60
生成沉淀的質(zhì)量/s	2.870	5.740	7.175

 
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時，可恰好完全反應。
（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為                。

Answer 1

（1）0.58；（2）氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.95%；（3）50；（4）20

解析試題分析：（1）由圖表中數(shù)據(jù)可知，曲線達到最高點就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，再用氯化鎂的質(zhì)量除以100g乘以百分之百即可。設：100g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y，則：
MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl（0.5）
95     80       58
x      y        0.58g
根據(jù)：＝
解得x＝0.95g
所以MgCl₂%＝×100%＝0.95%
（3）根據(jù)20硝酸銀溶液生成2.870g沉淀，則10g硝酸銀溶液反應完能生成1.435g沉淀，60g硝酸銀完全反應能生成8.61g沉淀，結(jié)果生成了7.175g沉淀，說明硝酸銀有剩余了，再根據(jù)7.175g與1.435g的關(guān)系求出消耗硝酸銀的質(zhì)量，即100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為：×10g＝50g；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應生成沉淀的質(zhì)量計算出與氯化鎂反應消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量算出與硝酸銀反應生成沉淀的質(zhì)量，再用氯化銀總質(zhì)量減去與氯化鎂反應生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量，就是與鹽酸反應生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，再計算出與鹽酸反應消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。即根據(jù)：＝解得y=0.8g，所以與氯化鎂反應消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：＝8g。
設0.95g氯化鎂與硝酸銀反應生成沉淀質(zhì)量為z，則：
MgCl₂+2AgNO₃＝2AgCl↓+Mg(NO₃)₂
95            287
0.95g           z
根據(jù)：＝
解得z＝2.87g
所以與鹽酸反應生成氯化銀沉淀質(zhì)量為：7.175g－2.87g＝4.305g
設生成4.305g氯化銀沉淀需要參加反應的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為k，則：
HCl+AgNO₃＝AgCl↓+HNO₃
36.5       143.5
k          4.305g
根據(jù)：＝
解得k＝1.095g
設與1.095g鹽酸反應需要氫氧化鈉的質(zhì)量為R，則：
HCl+NaOH＝NaCl↓+H₂O
36.5  40
1.095g R
根據(jù)：＝
解得R＝1.2g
所以與鹽酸反應消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：＝12g
所以a的數(shù)值為：8g+12g＝20g
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算