Question

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。

（提示：①濃硫酸能吸水；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

（1）圖中標(biāo)示①儀器的名稱是 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，發(fā)生裝置為 （填裝置編號(hào)），選擇該裝置的依據(jù)是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D（填字母），可用D裝置收集二氧化碳的理由是 。

（4）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？ （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）B 反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫（或不需加熱）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）c、d、a、b CO2氣體密度比空氣大 （4）6.25t

【解析】

試題分析：（1）常見(jiàn)儀器的識(shí)記：長(zhǎng)頸漏斗

（2）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，采用固體和液體在常溫下反應(yīng)，故發(fā)生裝置為B；選擇該裝置的依據(jù)是：反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫（或不需加熱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）除去混合氣體中的雜質(zhì)，水蒸氣一定要放在最后面，且除氣體雜質(zhì)時(shí)，都是從長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故要除去二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→c、d、a、b→D；氣體收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于CO2氣體密度比空氣大，故可用D裝置收集二氧化碳

（4）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑中CO2與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量，再進(jìn)一步計(jì)算出含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量

解：設(shè)理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2t

100:44=x：2.2t

x=5t

5t÷80%=6.25t

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為6.25t