Question

1．某純堿中含有少量的雜質（雜質不與酸反應），某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8克，加入136.7克某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了2.2克氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）稀鹽酸溶液溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及反應生成的氯化鈉的質量；
（2）根據(jù)反應中生成二氧化碳的質量可以求出稀鹽酸中溶質的質量，進而求出稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
 x             y                         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是$\frac{5.3g}{8g}$×100%=66.25%；
（2）稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{136.7g}$×100%=2.8%．
故答案為：（1）66.25%；
（2）2.8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．