11．某學(xué)生欲用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)室提供了下列裝置和藥品．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題
已知：二氧化碳?xì)怏w既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應(yīng)；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（1）利用上述藥品制取的CO2氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變渾濁的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，選用如圖所示的E裝置和F裝置進(jìn)行除雜和干燥，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→（c）→（d）→（a）→（b）→D．

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸來(lái)分析；
（2）根據(jù)除雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣的先后順序考慮本題．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水中形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以通入二氧化碳觀察不到變渾濁；故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）除水用濃硫酸，除去氯化氫用飽和碳酸氫鈉溶液，如果先除掉水后，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液時(shí)會(huì)又帶上水，前面的水就白除了，所以把除水放在最后除，要先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除水，在除雜質(zhì)時(shí)要遵循長(zhǎng)進(jìn)短出的原則，故儀器接口順序應(yīng)為c、d、a、b，最后收集起來(lái)．
故填：c；d；a；b．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是連接順序，要熟記除雜質(zhì)時(shí)導(dǎo)管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，在除水時(shí)要放到最后除，否則再通過(guò)其他試液時(shí)又會(huì)帶上水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各微粒的示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某品牌可樂(lè)的配料中有水、白砂糖、二氧化碳、磷酸（H3PO4）、焦糖色、食用香精等．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白．
1個(gè)磷酸分子中含有3個(gè)氫原子、1個(gè)磷原子和4O．該可樂(lè)中除磷酸外，還含有的一種酸是H2CO3．白砂糖的主要成分是蔗糖，1個(gè)蔗糖分子在人體中經(jīng)氧化生成12個(gè)二氧化碳分子12CO2，同時(shí)為人體提供能量，打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡自動(dòng)涌出，檢驗(yàn)該氣體的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知化合物中A元素的質(zhì)量，求化合物AaBb的質(zhì)量．計(jì)算公式：m${\;}_{（{A}_{a}{B}_）}$=m（A）÷A%=m（A）×$\frac{1}{A%}$．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．我國(guó)“十二五”規(guī)化對(duì)“低碳經(jīng)濟(jì)”給予政策支持，實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的一種策略是節(jié)能．下列是工業(yè)制備氫氣的方法且最節(jié)能的是（　�。�
A．Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
B．焦炭與水蒸氣反應(yīng)：C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO
C．太陽(yáng)光分解水：2H2O   $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$   2H2↑+O2↑
D．電解水：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．我國(guó)的海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，海水經(jīng)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽的初步提純的主要步驟是稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率．
（3）除去難溶性雜質(zhì)后的鹽中，依然含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等），必須依次加入過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的碳酸鈉試劑（請(qǐng)注明用量“過(guò)量、少量或適量”），以除去雜質(zhì)，得到精鹽．
（4）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖：

提取Mg的過(guò)程中，試劑A可選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸．電解無(wú)水MgCl2的過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①M(fèi)gSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O③MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、D、E、F、G、J都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，D、E、F為氣體，A、B為黑色固體，G是紅色金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（已知：碳在高溫下能與CO2反應(yīng)生成CO）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AC、DCO2
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀有部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量CO2，無(wú)現(xiàn)象．
則：原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4，一定不含有CuSO4，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可能含NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某純堿中含有少量的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8克，加入136.7克某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了2.2克氣體．試計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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