4．科學施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，硝酸銨是一種重要的氮肥，請寫出它的化學式NH4NO3，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7：1：12，若要配制200g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為190g．

分析 根據(jù)化合物的化學式的寫法、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，溶液配制的相關知識來分析解答．

解答 解：銨根離子顯+1價，硝酸根顯-1價，所以硝酸銨的化學式為NH4NO3，硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=200g×5%=10g，需要水的質(zhì)量為200g-10g=190g．
答故答案為：NH4NO3，7：1：12，10g，190g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．用I2O5可測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應的I2O5的質(zhì)量等于生成物I2的質(zhì)量
B．參加反應的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成物CO2中的氧原子總數(shù)
C．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同，各原子數(shù)目不相等
D．參加反應的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�
A．用托盤天平稱取10.85g氯化鈉
B．用向下排空氣法收集純凈的二氧化碳氣體
C．用10mL的量筒量取9.0mL的水
D．用150mL的酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用消毒酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．閃鋅礦（主要成分為ZnS）經(jīng)熔燒得鋅熔砂，鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示．

（1）操作X的名稱是過濾；
（2）進行反應①時，要將鋅熔砂粉粹成細小顆粒，目的是加快反應的速率；
（3）ZnFe2O4可看作兩種氧化物的結合，它與稀H2SO4反應生產(chǎn)兩種鹽，分別是ZnSO4和Fe2（SO4）3（填化學式）．
（4）參加反應②的物質(zhì)為ZnSO4和H2O（填化學式）；
（5）寫出反應③的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．將mgAl2O3、Fe2O3樣品溶解于過量的91mL、密度為1.1g/cm3，溶質(zhì)分數(shù)為4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化沉淀，用去NaOH溶液100g，則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．4%B．2%C．8%D．無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2：
（1）[查閱資料]甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如表信息：
資料名稱物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（2）[實驗設計]甲 同學查閱資料后設計如下實驗方案：按照如圖進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在B容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到主要現(xiàn)象的化學方程式有（可以分步書寫）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)eSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．反應開始打開C的目的是利用產(chǎn)生的氫氣，排出裝置中的空氣．
（3）[意外發(fā)現(xiàn)]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？甲對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
（4）[闡釋異議]乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用熱水浴的方式加熱生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
（5）[深入驗證]歡迎你參加 該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：（1）三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，
Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反應I的化學方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有機溶劑中溶解度小
（1）反應I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K2SO4飽和溶液
（6）將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見氣體，化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
（7）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質(zhì)量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數(shù)據(jù)如圖2，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，丙氨酸是其中的一種．如圖是丙氨酸的分子模型，請回答：
（1）丙氨酸的分子式為C3H7O2N，該分子中碳原子與氫原子個數(shù)比為3：7．
（2）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.7%．（數(shù)據(jù)保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列藥品①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸，未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時間后，質(zhì)量增加的是（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④

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