有碳酸鈉和硫酸鈉的混合物6.3g，加入一定量的蒸餾水，得到120g溶液．然后向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止得到2.2g氣體，消耗稀硫酸44.2g．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：分析題中所發(fā)生的變化可知，混合物中只有碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此可由放出的2.2g氣體二氧化碳計算出混合物中含有的碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)所生成的硫酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉溶液，其中溶質(zhì)由兩部分所構(gòu)成：一是原混合物中的硫酸鈉的溶解，二是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=混合溶液的質(zhì)量120g+所加稀硫酸的質(zhì)量44.2g-反應(yīng)放出的二氧化碳氣體2.2g；最后利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106           142       44
 x             y       2.2g
=   x=5.3g
=   y=7.1g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量=7.1g+1g=8.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=120g+44.2g-2.2g=162g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=5%
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1g；（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．
點評：計算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的一部分．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?瀘州）某校化學興趣小組同學做了以下實驗探究溶液中溶質(zhì)的成分，請回答下列問題：
（1）實驗一：在盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）實驗二：將實驗一所得渾濁溶液進行過濾得到澄清溶液M．對M溶液中溶質(zhì)成分，甲同學提出了以下假設(shè)：
A、M中溶質(zhì)成分為NaOH            B、M中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C、M中溶質(zhì)成分為NaOH和Ca（OH）2D、M中溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
甲同學提出的上述假設(shè)中肯定不成立的是
D
D
．
（3）乙同學取少量濾液M于一支試管中，向其中加入過量鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生．產(chǎn)生氣體的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．該實驗現(xiàn)象說明上述甲同學的假設(shè)中
B
B
（填序號）成立．
（4）丙同學懷疑該實驗所用碳酸鈉中混有少量硫酸鈉，于是他取此碳酸鈉溶液少許于一支試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此他確認碳酸鈉溶液中混有少量硫酸鈉．請問丙同學的結(jié)論
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是
碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
碳酸鈉和硫酸鈉均會于氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?崇文區(qū)）有一瓶混有硫酸鈉的碳酸鈉樣品．為測定其中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學各稱量樣品10g，分別溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的試劑（A和B）做實驗．
乙同學設(shè)計的方案，實驗步驟更簡單，實驗過程如下：
根據(jù)上述實驗回答：
（1）在乙同學的實驗方案中：
①最終所得濾液里的溶質(zhì)是
NaCl、BaCl2、HCl
NaCl、BaCl2、HCl
；
②檢驗加入的A是否過量的方法是
取少量濾液滴加稀硫酸（或硫酸鈉溶液等），如有白色沉淀生成，則說明加入的A過量．
取少量濾液滴加稀硫酸（或硫酸鈉溶液等），如有白色沉淀生成，則說明加入的A過量．
．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
71.6%
71.6%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小麗、小李進行如下實驗：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
【設(shè)計并進行實驗】
小麗：將盛有氯化鋇溶液的試管放入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（氯化鋇+硫酸鈉→硫酸鋇+氯化鈉）
小李：將盛有足量稀鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳）
【實驗 結(jié)論】小麗：在化學反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量相等
小李：在化學反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等
（1）你認為
 
的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是
 
．
（2）請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：
 
．
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是
 
和
 
（填化學式）【注：以上四種藥品均不能再用】

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市寶應(yīng)縣九年級中考網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性調(diào)研（一模）化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某校化學興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


【問題討論】
（1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。
A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液
（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學方程式為           。
（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。
（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
【組成探究一】
（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設(shè)計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。
計算過程（3分)
【組成探究二】
（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不確定
你的理由是                                      。
（8）稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]
【組成探究三】
更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標圖
（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。
③t2～t3時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市寶應(yīng)縣九年級中考網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性調(diào)研（一模）化學試卷（解析版） 題型：探究題

某校化學興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：

【問題討論】

（1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。

A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液

（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學方程式為           。

（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。

（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸

【組成探究一】

（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設(shè)計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。

計算過程（3分)

【組成探究二】

（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；

A.同意    B. 不同意     C. 不確定

你的理由是                                      。

（8）稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]

【組成探究三】

更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標圖

（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。

③t2～t3時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

 

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