Question

15．冬天饒老師配值了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下：
（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②可能含有的另一種物質是氫氧化鈣，出現(xiàn)該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出．
（2）同學們通過實驗證明了猜想②中物質的存在，請你也設計一個實驗予以證明．

Answer 1

分析 （1）澄清石灰水即為Ca（OH）2的澄清溶液，由于氫氧化鈣易于空氣中的二氧化碳反應生成沉淀，所以澄清石灰水常時間放置時與會空氣中的二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水．此為，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；由于天氣的炎熱很可能有氫氧化鈣固體析出．
（2）猜想1和2是否正確，可以通過實驗來驗證，加水后碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水．且能使酚酞變紅．

解答 解：（1）①生成碳酸鈣實質上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
    ②由于夏天溫度較高，原本澄清的石灰水中的溶質氫氧化鈣由于隨溫度的升高溶解度降低，有可能有白色的固體氫氧化鈣析出
    （2）若想證明猜想②中物質存在，可將白色固體樣品加入水后振蕩，再滴上幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣．
故答案為：
（1）①CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；②氫氧化鈣； （2）將白色固體樣品加入水后振蕩，再滴上幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣．

點評 本題通過探究化學實驗室中用來檢驗二氧化碳的澄清石灰水是否變質為目的，考查了學生的實驗探究能力，解決分析問題的邏輯能力．