Question

在密閉的容器中，某可燃物在氧氣中充分燃燒，測的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的認識錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	可燃物	氧氣	二氧化碳	水
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	未知	20	0	0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	4	17.6	3.6

• A、參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量是5.2g
• B、可燃物中含有碳、氫、氧三種元素
• C、可燃物中碳、氫元素的質(zhì)量比是12：1
• D、可燃物中碳、氫元素的原子個數(shù)比是1：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知可燃物的質(zhì)量為：4g+17.6g+3.6g-20g=5.2g；
45.2g可燃物在空氣中完全燃燒生成17.6g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳中的碳元素和水中氫元素均來自于可燃物，利用碳、氫元素的質(zhì)量及該物質(zhì)的質(zhì)量，可完成對描述的判斷．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知可燃物的質(zhì)量為：4g+17.6g+3.6g-20g=5.2g；故A正確；
B、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：17.6g×

12

44

×100%=4.8g；水中氫元素的質(zhì)量：3.6g×

2

18

×100%=0.4g；碳、氫元素質(zhì)量和=4.8g+0.4g=5.2g，故可燃物中只含有碳、氫元素，故B錯誤；
C、由B知：可燃物中碳、氫元素的質(zhì)量比是：4.8g：0.4g=12：1，故C正確；
D、可燃物中碳、氫元素的原子個數(shù)比是：

4.8

12

：

0.4

1

=1：1，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．