Question

12．在某次實驗課上，有一同學使用未知質量分數(shù)的鹽酸50g跟7.8g鋅，鋅有乘余，再加入7.3%的鹽酸20g，恰好與剩余的鋅完全反應，求
（1）第二次所消耗鋅的質量1.3g；
（2）第一次所用鹽酸的溶質質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗的鹽酸中的溶質求算鋅的質量；
（2）根據(jù)和未知質量分數(shù)的鹽酸反應的鋅的質量求算出鹽酸中HCl的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
加入加入7.3%的鹽酸20g所含HCl的質量為 7.3%×20g=1.46g．
設與1.46gHCl反應的鋅的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
x      1.46g
$\frac{65}{73}$=$\frac{x}{1.46g}$
x=1.3g
則和未知質量分數(shù)的鹽酸反應的鋅的質量為7.8g-1.3g=6.5g．
設未知質量分數(shù)的鹽酸中HCl的質量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
6.5g  y
$\frac{65}{73}$=$\frac{6.5g}{y}$
y=7.3g
第一次所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）第二次所消耗鋅的質量1.3g；
（2）第一次所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．