Question

將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時，得到10g氣體，將該氣體通入足量的澄清石灰水后，氣體剩余5.6g．計算：
（1）碳燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）氣體通過石灰水中生成沉淀的質(zhì)量；
（3）碳燃燒時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳在和氧氣反應(yīng)時存在兩種情況，在氧氣充足時生成二氧化碳，在氧氣不足時反應(yīng)生成一氧化碳，根據(jù)題意可以知道，氧氣已被完全消耗，所以將氣體通入石灰水后剩余的氣體為一氧化碳，那么生成的二氧化碳的氣體的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量：10g-5.6g=4.4g；
（2）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
4.4g            x

44

4.4g

=

100

x

x=10g
（3）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要氧氣的質(zhì)量為y
C+O₂

點燃  .

CO₂
  32     44
  y      4.4g

32

44

=

y

4.4g

y=3.2g
設(shè)生成5.6g一氧化碳需要氧氣的質(zhì)量為z
2C+O₂

點燃  .

2CO
   32       56
   z        5.6g

32

56

=

z

5.6g

z=3.2g
所以碳在發(fā)生完全燃燒和不完全燃燒的過程中共消耗氧氣的質(zhì)量為：3.2g+3.2g=6.4g；
答：（1）碳燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（3）碳燃燒時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為6.4g．

點評：本題主要考查碳單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)情況，氧氣量充足和不足會導(dǎo)致產(chǎn)物有所不同是解題的關(guān)鍵所在．