Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

；
②t₂℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液各W克，冷卻到t₁℃時(shí)，析出晶體最多的是

 

，析出晶體較少的是

 

，沒(méi)有晶體析出的是

 

；
③P點(diǎn)表示

 

℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度

 

，飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度

 

；
④若使A從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)最好采用

 

方法．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
②等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)無(wú)溶質(zhì)析出；
③溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
④A的溶解度隨溫度升高變化較大，所以要使A結(jié)晶析出可采取冷卻熱飽和溶液的方法．

解答：解：①t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；
②等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)無(wú)溶質(zhì)析出；觀察圖示，A的溶解度隨溫度變化最大，隨溫度降低而減小，B的溶解度隨溫度降低而減小，所以A析出的多，B析出的少，C的溶解度隨溫度降低而減小，無(wú)晶體析出；
③溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度=

溶解度

溶解度+100g

×100%；t℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度相交于P點(diǎn)，三者的溶解度相等，且飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度也相等；
④A的溶解度隨溫度升高變化較大，所以要使A結(jié)晶析出可采取冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；
故答案為：①C＞B＞A；②A；B；C；③t；相等；相等；④冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的意義的掌握和應(yīng)用，明確飽和溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算方法等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答．