Question

（2006?南京）下列事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是（ ）

• A．Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)置換出Ag
• B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
• C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
• D．Zn的溶點(diǎn)為420℃，Ag的溶點(diǎn)為962℃

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由鋅與硝酸銀反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
B、根據(jù)位于金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而位于氫之后的金屬不能與酸反應(yīng)，由鋅、銀與稀硫酸反應(yīng)情況判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
C、根據(jù)只有極少量不活潑金屬才能以單質(zhì)形成在自然界中存在，由鋅、銀在自然界中的存在形式，判斷兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
D、金屬活動(dòng)性為金屬的化學(xué)性質(zhì)，決定于金屬的原子結(jié)構(gòu)，而金屬的熔點(diǎn)為金屬的物質(zhì)性質(zhì)，與金屬活動(dòng)性不相關(guān)．
解答：解：A、Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)置換出Ag，可說明Zn比Ag活潑，故A正確；
B、Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能，鋅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前而銀位于氫之后，可說明Zn比Ag活潑，故B正確；
C、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag，金屬鋅較活潑而銀不活潑，可說明Zn比Ag活潑，故C正確；
D、Zn的溶點(diǎn)為420℃，Ag的溶點(diǎn)為962℃，熔點(diǎn)與金屬的活動(dòng)性不相關(guān)，不能說明Zn比Ag活潑，故D不正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)是否放出氫氣、放出氫氣的速率，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．