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（2013?營口）化學無處不在，請按要求用學過的化學知識解釋下列現象或做法：
（1）用微粒觀點解釋：洗過的濕衣服過一段時間后會變干
分子是在不斷運動的
分子是在不斷運動的
．
（2）用嘴吹滅蠟燭的滅火原理是
使溫度降到著火點以下
使溫度降到著火點以下
．
（3）氮氣作食品包裝袋中的保護氣
氮氣化學性質不活潑
氮氣化學性質不活潑
．
（4）服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（用化學方程式解釋）．
分析：（1）根據分子的基本性質：分子是在不斷的運動的，進行分析解答．
（2）根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據此結合滅火方法進行分析解答．
（3）根據氮氣化學性質不活潑進行分析解答．
（4）氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．
解答：解：（1）洗過的濕衣服過一段時間后會變干，是因為水分子是在不斷運動的，水分子運動到空氣中去了．
（2）用嘴吹滅蠟燭時吹走了蠟燭火焰的熱量，從而降低了蠟燭的溫度，導致可燃物的溫度降到了其著火點以下，使蠟燭熄滅．
（3）氮氣化學性質不活潑，可用作食品包裝袋中的保護氣．
（4）氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案為：（1）分子是在不斷運動的；（2）使溫度降到著火點以下；（3）氮氣化學性質不活潑；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、滅火的原理、常見氣體的性質與用途等是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?營口）用化學用語填空：
（1）兩個氫原子
2H
2H
； 
（2）氫氧根離子
OH-
OH-
； 
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價
+3
Al
2O3
+3
Al
2O3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?營口）化學與我們的生產生活息息相關，請從銅、硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰、金剛石中選擇適當物質，并用相應的化學式填空．
（1）用于切割玻璃的是
C
C
； 
（2）用于制導線的是
Cu
Cu
；
（3）用于改良酸性土壤的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
； 
（4）用于配制生理鹽水的是
NaCl
NaCl
；
（5）用作復合肥料的是
KNO3
KNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?營口）小麗在探究堿的化學性質時，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地看到有氣泡產生，她認為氫氧化鈉溶液已經變質了．用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
【提出問題】變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質是什么？
【猜想假設】小麗對變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質成分做出了兩種猜想：
猜想一：
Na2CO3
Na2CO3
；猜想二：
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
．
【實驗設計】為驗證上述猜想哪個正確，小麗設計了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化．小紅認為小麗的實驗方案不合理，理由是：
氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅
氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅
．
【實驗與結論】小紅另外設計并完成了實驗，請你幫她填寫下面的實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的
CaCl2溶液
（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）
CaCl2溶液
（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
 猜想一
正確
步驟2：
將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液
將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液
無明顯現象
（或溶液不變紅）
無明顯現象
（或溶液不變紅）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?沈陽）化學小組同學探究“酸的化學性質”，請你參與并完成下列部分實驗內容．
實驗過程 實驗現象 實驗結論
（1） ①號試管：固體溶解，產生氣泡，放熱；
②號試管：
無明顯現象
無明顯現象
．		 a、金屬活動性：
鎂
＞
＞
銅（填“＞”或“＜”）
b、涉及到的化學方程式
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
．
（2） ③號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯藍色．
④號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯綠色．		 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
【發(fā)現問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的CuSO4溶液顯藍色，而與鹽酸反應形成的CuCl2溶液顯綠色．
【提出問題】同樣都含有Cu2+，為什么③號試管中的CuSO4溶液顯藍色，而④號試管中的CuCl2溶液顯綠色．
【猜想與假設】猜想一：若溶液中Cu2+顯藍色，則SO42+對Cu2+顯色無影響，而Cl-對Cu2+顯色有影響；
猜想二：若溶液中Cu2+顯綠色，則
SO42-對Cu2+顯色有影響，而Cl-對Cu2+顯色無影響
SO42-對Cu2+顯色有影響，而Cl-對Cu2+顯色無影響
；
猜想三：…
【實驗驗證】同學們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：
方案一：取少量③號試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
，觀察到預期實驗現象，猜想一正確．
方案二：取少量④號試管中的CuCl2溶液于另一支試管中，向其中加入
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
，觀察到預期實驗現象，猜想一正確．
【評價與反思】同學們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復雜，相關知識還有待進一步學習．

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