Question

【題目】根據(jù)下列如圖1實驗裝置圖，回答有關問題，
（1）裝置圖中儀器a的名稱為 ．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取較純凈的氧氣，可選用的裝置組合是 ， 寫出發(fā)生反應的化學方程式 ． 若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是 ．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為 ， 如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是 ．
（4）為研究二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應，采用圖2裝置進行實驗，通入二氧化碳后，看到現(xiàn)象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；若對原裝置改動繼續(xù)實驗，看到石灰水變渾濁，也能達到目的，改進的方法是； 若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD；2KClO3 2KCl+3O2↑；在試管口加棉花
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；關閉止水夾
（4）石灰水不渾濁；將甲試管的進氣改為短進長出（或將短導管延長至氫氧化鈉溶液中）；碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀
【解析】解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，所以答案是：集氣瓶；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；所以答案是：AD；2KClO3 2KCl+3O2↑；在試管口加棉花；（3）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是：關閉止水夾；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；關閉止水夾；（4）圖2裝置進行實驗通入二氧化碳后，看到石灰水不渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；改進的方法是：將甲試管的進氣改為短進長出或將短導管延長至氫氧化鈉溶液中；若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因：碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀；所以答案是：石灰水不渾濁；將甲試管的進氣改為短進長出（或將短導管延長至氫氧化鈉溶液中）；碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀；
【考點精析】認真審題，首先需要了解制取氧氣的操作步驟和注意點(制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄)，還要掌握二氧化碳的檢驗和驗滿(驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體)的相關知識才是答題的關鍵．