Question

自然界中有赤銅礦（主要成分是Cu₂O）、輝銅礦（主要成分是Cu₂S）等銅的礦物．
（1）Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）將赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，發(fā)生的反應(yīng)與氧化銅和木炭粉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相似．則Cu₂O和木炭粉混合后加熱到約800℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，此反應(yīng)中表明碳具有

 

性．
（3）工業(yè)上利用輝銅礦煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是在高溫下，輝銅礦（Cu₂S）與氧氣反應(yīng)，生成銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬元素的存在及常見的金屬礦物,碳的化學(xué)性質(zhì),元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，生成銅和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）在高溫下，輝銅礦（Cu₂S）與氧氣反應(yīng)，生成銅和二氧化硫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

64×2

64×2+32

×100%=80%．
（2）赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2Cu₂O

800℃  .

4Cu+CO₂↑．
（3）在高溫下，輝銅礦（Cu₂S）與氧氣反應(yīng)，生成銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂↑．此反應(yīng)中表明碳具有還原性．
故答案為：（1）80%
（2）C+2Cu₂O

800℃  .

4Cu+CO₂↑； 還原
（3）O₂+Cu₂S

高溫  .

2Cu+SO₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．