Question

8．取含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)）的氧化銅樣品12.5g，在加熱的條件下通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.1g．求：
（1）樣品中的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，由題意，反應(yīng)后固體混合物減少了12.5g-10.1g=2.4g；由固體差量法列式計(jì)算出樣品中的CuO的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)樣品中的CuO的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為y
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    固體質(zhì)量減少
2   80    64        80-64=16
y   x              12.5g-10.1g=2.4g
（1）$\frac{80}{16}=\frac{x}{2.4g}$     x=12g
樣品中的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{12.5g}×$100%=96%．
（2）$\frac{2}{16}=\frac{y}{2.4g}$     y=0.3g
答：（1）樣品中的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%；
（2）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，采用固體差量法是正確解答本題的捷徑．