Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，李銘和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH，得到如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，李銘取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．

[探究過程]

①分別取少量樣品于三支試管中，并分別加入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到其中一支試管內(nèi)溶液的顏色 ．結(jié)論：該樣品是a處溶液．

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另取余下的少量樣品分別放于兩支試管中，并分別滴加足量的Na2CO3溶液．	只產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為b處溶液．
		該樣品為c處溶液，并可推知溶液中的陽離子有 ．

[反思評價(jià)]探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 ．

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸；

（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）①溶液由紫色變成藍(lán)色；②

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	Ca2+、H+

【反思評價(jià)】反應(yīng)物是否有剩余．（合理即可）

【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；

（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究過程】

①a處的溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；故填：溶液由紫色變成藍(lán)色；

②c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	Ca2+、H+

【反思評價(jià)】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余；故填：反應(yīng)物是否有剩余．（合理即可）