Question

下列是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究．請(qǐng)你參與并回答問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得”或“失”）電子．
（2））銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為

 

（3）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子的種類及數(shù)量不變解決．
（3）利用金屬活動(dòng)性順序解決．

解答：解：（1）核外電子的最外層電子數(shù)決定了其物理性質(zhì)，最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．故答案為：失．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+X↑中X的化學(xué)式為SO₂．故答案為：SO₂．
（3）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)即是化學(xué)活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，在五種金屬中鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)最劇烈．故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案為：
（1）失．（2）SO₂．（3）Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬性質(zhì)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)金屬的活動(dòng)性以及物理性質(zhì)的掌握與理解，題目綜合性較強(qiáng)，能訓(xùn)練學(xué)生的綜合性思維．