Question

現(xiàn)有銅和另一種金屬形成的合金4g，將其與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣，則另一種金屬可能是（　�。�

• A、Fe
• B、Al
• C、Zn
• D、Ag

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：首先分析得到等質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的情況，然后再綜合情況分析．如果得到0.2g氫氣時(shí)所需要的金屬的質(zhì)量有大于4g的、有小于4g的，則混合起來總質(zhì)量是4g時(shí)，則有可能會(huì)得到0.2g氫氣．

解答：解：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成0.2g氫氣消耗題目所涉及的金屬的質(zhì)量；因?yàn)殂~與酸不能生成氫氣．
要得到0.2g氫氣，需要6.5g鋅，大于4g；需要5.6g鐵，大于4g；需要1.8g鋁，小于4g．
所以另一種金屬反應(yīng)要得到0.2g氫氣，需要金屬的質(zhì)量應(yīng)小于4g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量來判斷金屬的組成，解答時(shí)可以依據(jù)極值法求出純金屬生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法判斷金屬的正確組合．