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【題目】初中化學課上,同學們利用下列實驗探究堿的部分化學性質。(提示信息:CaCl2溶液和NaCl溶液均為中性)

1)步驟①中觀察到的現(xiàn)象是_____。

2D試管中產生的氣泡是指_____(填化學式),產生白色沉淀的化學反應方程式為_____。

3)下列關于上述實驗分析正確的是_____。

A D試管中的溶質可能有Na2CO3、NaCl、酚酞

B C試管中的溶質是CaCl2HCl

C D試管中溶液的pH=7

D 為了確定D試管中溶質成分,可用Na2CO3溶液

【答案】無色溶液變紅 CO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BCD

【解析】

1)澄清石灰水呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,步驟①中觀察到的現(xiàn)象是無色溶液變紅;

2B試管中氫氧化鈣溶液中加入一定量稀鹽酸,所得C管中溶液是氯化鈣溶液(恰好完全反應)或氯化鈣與鹽酸的混合溶液(鹽酸過量)或氯化鈣和氫氧化鈣混合溶液(氫氧化鈣過量),再加入一定量碳酸鈉溶液,產生了氣泡和白色沉淀,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以C管中溶液是氯化鈣與鹽酸的混合溶液,D試管中產生的氣泡是指CO2,產生白色沉淀的化學反應方程式為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3A. D試管中溶液呈無色,碳酸溶液呈堿性,其中的溶質不可能有Na2CO3,故A錯誤;

B.根據(jù)第(2)小題的分析可知,C試管中的溶質是CaCl2HCl,故B正確;

C.試管中溶液的pH=7,原因是C試管中的溶質是CaCl2HCl加入碳酸鈉溶液時,碳酸鈉先與鹽酸反應,等鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應,實驗過程中產生白色沉淀,說明鹽酸已完全消耗,溶液呈無色,說明溶液呈中性,故C正確;

D.根據(jù)C選項的分析,溶液中已無鹽酸,還可能存在氯化鈣,氯化鈣能與碳酸鈉反應生白色沉淀,為了確定D試管中溶質成分,可用Na2CO3溶液,故D正確。故選BCD

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[提出猜想]猜想一,溶質為Na2CO3

猜想二:溶質為NaHCO3;

猜想三:溶質為_______

[設計實驗]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液

有白色沉淀生成

猜想二______________(成立不成立”)

②取實驗步驟①中上層清液,滴加適量稀鹽酸

有氣泡冒出

猜想一不成立

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