Question

3．為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為83：106
（4）蒸發(fā)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸需加水的質(zhì)量80g．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（4）求算所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量和所得溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此計(jì)算；

解答 解：（1）該實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
106           73     117                44
x              y        z                  4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$  x=10.6g
$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=7.3g
z=11.7g
混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
蒸發(fā)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{18.9g-10.6g+11.7g}{18.9g+185.5g+100g-4.4g-100g}$×100%=10%
若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸用到的若用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷36.5%=20g
則加入的水的質(zhì)量為100g-20g=80g
故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
（3）83：106
（4）10%．
（5）80g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．