Question

已知4.6g 乙醇（化學(xué)式為C₂H₅OH）與8.0g 氧氣恰好完全反應(yīng)，生成4.4g 二氧化碳、5.4g 水和某物質(zhì)X．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、乙醇分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為2：6：1
• B、物質(zhì)X中一定含有氧元素
• C、物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8g
• D、物質(zhì)X的化學(xué)式為C₂O

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算構(gòu)成原子的個(gè)數(shù)比；
B、通過(guò)計(jì)算可以判斷X中是否含有氧元素；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
D、根據(jù)組成物質(zhì)的元素及其質(zhì)量，可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：A、乙醇分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為2：6：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、4.6g乙醇中碳元素的質(zhì)量為：4.6g×

24

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×100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為：4.6g×

6

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×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

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×100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

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×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g，
物質(zhì)X中氧元素的質(zhì)量為：1.6g+8.0g-3.2g-4.8g=1.6g，即物質(zhì)X中一定含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、物質(zhì)X的質(zhì)量為：4.6g+8.0g-4.4g-5.4g=2.8g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、物質(zhì)X中氫元素的質(zhì)量為：0.6g-0.6g=0，
物質(zhì)X中碳元素的質(zhì)量為：2.4g-1.2g=1.2g，
物質(zhì)X中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：

1.2g

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：

1.6g

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=1：1，即X的化學(xué)式是CO，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．