Question

瑤瑤同學在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶沒有標簽的白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂和無水CuSO₄中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，取該白色粉末進行以下實驗：
【提出問題】這包白色粉末的成分是什么？
【實驗探究1】瑤瑤同學取白色粉末少許于試管中，向其中加入足量的蒸餾水充分溶解后，得到無色透明溶液，瑤瑤同學所得能出的結論是

 

；
【實驗探究2】瑤瑤同學取上述所得無色透明溶液于另一試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到

 

的現(xiàn)象，得出結論，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，請寫出上述反應的化學方程式是

 

．
【實驗探究3】為了驗證氯化鈉是否存在，瑤瑤同學做了如下實驗：取原粉末少許于試管中，加足量的蒸餾水充分溶解后，再向其中滴加

 

和

 

，后當觀察到

 

現(xiàn)象后，確定白色粉末中還含有氯化鈉．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)無水硫酸銅溶于水變成藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答：解：無水硫酸銅溶于水變成藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
【實驗探究1】瑤瑤同學取白色粉末少許于試管中，向其中加入足量的蒸餾水充分溶解后，得到無色透明溶液，而無水硫酸銅溶于水變成藍色，所以瑤瑤同學所得能出的結論是：白色粉末中一定不含無水CuSO₄；
【實驗探究2】瑤瑤同學取上述所得無色透明溶液于另一試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以觀察到有氣泡產生的現(xiàn)象，得出結論，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【實驗探究3】為了驗證氯化鈉是否存在，瑤瑤同學做了如下實驗：取原粉末少許于試管中，加足量的蒸餾水充分溶解后，加入稀硝酸排除碳酸鈉的干擾，然后滴加硝酸銀，有白色沉淀產生，確定白色粉末中還含有氯化鈉．
故答案為：【實驗探究1】白色粉末中一定不含無水CuSO₄；
【實驗探究2】有氣泡產生，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【實驗探究3】稀硝酸，硝酸銀，有白色沉淀產生．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．